* théorie moléculaire cinétique: Cette théorie indique que les molécules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. L'énergie cinétique moyenne de ces molécules est directement proportionnelle à la température absolue du gaz.
* énergie et vitesse cinétique: L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement. Une énergie cinétique plus élevée signifie que les molécules se déplacent plus rapidement et ont donc une vitesse plus élevée.
* Relation: Étant donné que la température est directement proportionnelle à l'énergie cinétique et que l'énergie cinétique est directement proportionnelle à la vitesse, une augmentation de la température entraîne une augmentation de la vitesse moyenne des molécules de gaz.
Remarques importantes:
* Il s'agit d'une explication simplifiée. La relation réelle entre la température et la vitesse est un peu plus complexe et implique le concept de la vitesse du carré moyen.
* Cela s'applique à la vitesse * moyenne * des molécules de gaz. Les molécules individuelles auront une gamme de vitesses, mais en moyenne, elles se déplaceront plus rapidement à des températures plus élevées.
