Que se passe-t-il:
Lorsqu'une bande de magnésium est fortement chauffée dans l'air, elle réagit avec l'oxygène dans un processus appelé combustion . Cette réaction produit de l'oxyde de magnésium (MGO), une substance poudreuse blanche.
L'équation chimique:
La réaction peut être représentée par l'équation chimique équilibrée suivante:
2 mg (s) + o₂ (g) → 2 mgo (s)
Explication:
* État initial: La bande de magnésium commence par une certaine masse.
* chauffage: À mesure que le magnésium est chauffé, il gagne de l'énergie et que les atomes de magnésium deviennent plus réactifs.
* Réaction avec l'oxygène: Le magnésium chaud réagit rapidement avec l'oxygène dans l'air. Il s'agit d'une réaction exothermique (il libère la chaleur et la lumière).
* Formation d'oxyde de magnésium: Le magnésium et l'oxygène se combinent pour former l'oxyde de magnésium (MGO).
* Changement de masse: Étant donné que l'oxyde de magnésium (MGO) a une masse plus grande que le magnésium d'origine (Mg), la masse de la bande augmente.
Pourquoi la masse augmente:
L'augmentation de la masse se produit parce que:
* Conservation de la masse: La loi de conservation des États de masse qui ne peut être créée ou détruite dans une réaction chimique. La masse totale des réactifs (magnésium et oxygène) doit être égale à la masse totale des produits (oxyde de magnésium).
* Ajout d'oxygène: La bande de magnésium gagne de la masse car elle se combine avec l'oxygène de l'air. Les atomes d'oxygène font partie de l'oxyde de magnésium, ajoutant à la masse globale.
Observations clés:
* La bande de magnésium brillera vivement pendant la réaction.
* La bande deviendra cassante et changera de couleur en une substance poudreuse blanche (oxyde de magnésium).
* L'augmentation de la masse peut être mesurée pour vérifier la réaction.
Remarque importante: Cette réaction est très exothermique et produit une chaleur et une lumière intenses. Il ne doit être effectué que par des individus formés avec des précautions de sécurité appropriées.
