* Formation de liaisons: L'énergie est libérée (exothermique) Lorsque les liaisons se forment. En effet, les atomes impliqués dans le lien deviennent plus stables dans leur nouvel état d'énergie inférieur. Pensez-y comme une balle qui roule en descente, libérant de l'énergie au fur et à mesure.
* Bond Breaking: L'énergie est requise (endothermique) pour briser les liaisons. En effet, vous devez surmonter les forces attractives en tenant les atomes ensemble. Pensez-y comme en poussant une balle en montée, nécessitant une entrée d'énergie.
en résumé:
* liaison =libération d'énergie (exothermique)
* Bond Breaking =énergie requise (endothermique)
Exemple:
Imaginez la combustion du méthane (CH4).
* Breaking: Les liaisons en méthane et en oxygène (O2) sont brisées, nécessitant de l'énergie.
* formant: De nouvelles liaisons sont formées dans le dioxyde de carbone (CO2) et l'eau (H2O), libérant de l'énergie.
La réaction globale libère plus d'énergie qu'il ne faut pour briser les liaisons initiales, ce qui en fait une réaction exothermique (la chaleur et la lumière sont dégagées).
