Voici comment ils sont orientés:
* Structure cubique: Les ions de sodium et de chlorure s'organisent dans un cubique centré sur le visage (FCC) treillis. Cela signifie que chaque ion est entouré de six ions de la charge opposée.
* Charges alternées: Les ions sodium et les ions chlorure alternent dans le réseau. Cela crée une charge équilibrée et neutre dans tout le cristal.
* liaisons ioniques: Les forces attractives entre les ions sodium chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement sont appelés liaisons ioniques . Ces liaisons maintiennent la structure cristalline ensemble.
Visualiser la structure:
Imaginez un cube. Au centre de chaque face du cube, il y a un ion sodium. Au centre du cube lui-même, il y a un ion chlorure. Ce motif se répète dans toute la structure cristalline.
Points clés:
* L'orientation des ions de sodium et de chlorure dans le réseau cristallin est essentielle pour la stabilité du cristal de sel.
* Les liaisons ioniques fortes entre les ions donnent au sel de la table son point de fusion élevé et sa dureté.
Remarque: Bien que nous parlons de l'orientation des ions dans un cristal, il est important de se rappeler que les ions vibrent constamment dans le réseau. Ils ne sont pas statiques, mais plutôt leur mouvement est limité à un arrangement spécifique et organisé.
