orbitales atomiques:
* Définition: Les orbitales atomiques représentent les régions de l'espace autour du noyau d'un atome où il y a une forte probabilité de trouver un électron.
* Types: Ils sont caractérisés par leur forme (S, P, D, F) et leur niveau d'énergie.
* focus: Les orbitales atomiques décrivent le comportement des électrons dans un seul atome.
orbitales moléculaires:
* Définition: Les orbitales moléculaires représentent les régions de l'espace autour des noyaux de plusieurs atomes dans une molécule où il y a une forte probabilité de trouver un électron.
* Formation: Les orbitales moléculaires découlent du chevauchement des orbitales atomiques de différents atomes lorsqu'ils se lient. Ce chevauchement peut être constructif (liaison) ou destructeur (antibondante).
* focus: Les orbitales moléculaires décrivent le comportement des électrons dans toute la molécule, englobant les interactions entre les atomes.
la relation:
1. chevauchement et combinaison: Lorsque les atomes s'approchent les uns des autres pour former un lien, leurs orbitales atomiques interagissent et se chevauchent. Ce chevauchement conduit à la formation d'orbitales moléculaires.
2. Interférence constructive et destructrice: La façon dont les orbitales atomiques se chevauchent détermine le type d'orbital moléculaire formé.
* Interférence constructive: Conduit à des orbitales moléculaires de liaison, qui ont une énergie plus faible que les orbitales atomiques d'origine et contribuent à la stabilité de la molécule.
* Interférence destructrice: Conduit à des orbitales moléculaires antibondantes, qui ont une énergie plus élevée que les orbitales atomiques d'origine et déstabilisent la molécule.
3. Commande de niveau d'énergie: Les orbitales moléculaires sont organisées en augmentant les niveaux d'énergie, similaires aux orbitales atomiques. Les électrons remplissent ces orbitales suivant le principe d'Aufbau et la règle de Hund.
Exemple:
* molécule H2: Les deux atomes d'hydrogène ont chacun une orbitale atomique 1S. Ces orbitales se chevauchent pour former une orbitale moléculaire de liaison sigma (σ) et une orbitale moléculaire antibondante sigma (σ *). Les deux électrons de la molécule H2 occupent l'orbitale de liaison Sigma à faible énergie, contribuant à la stabilité de la molécule.
Essentiellement, les orbitales atomiques sont les éléments constitutifs des orbitales moléculaires. La façon dont ces orbitales atomiques se combinent détermine les propriétés des orbitales moléculaires résultantes, qui à leur tour influencent le comportement global et la stabilité de la molécule.
