Un atome perd un électron (devient positivement chargé) et un autre atome gagne que l'électron (devient négativement chargé).
Cela crée une forte attraction électrostatique entre les deux ions de charge opposée, les tenant ensemble.
Voici une ventilation:
* métaux ont tendance à perdre des électrons, formant cations (ions chargés positivement).
* non-métaux ont tendance à gagner des électrons, formant anions (ions chargés négativement).
Caractéristiques clés de la liaison ionique:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: La forte attraction électrostatique entre les ions nécessite beaucoup d'énergie pour se briser.
* solide à température ambiante: Les forces fortes maintiennent les ions dans une structure rigide et cristalline.
* Bons conducteurs d'électricité lorsqu'ils sont dissous ou fondues: La libre circulation des ions permet l'écoulement du courant électrique.
* fragile: La structure rigide les rend sensibles à la rupture lorsqu'elles sont stressées.
Exemples:
* nacl (table de table): Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, et le chlore (Cl) gagne cet électron pour devenir Cl-. Les ions résultants sont attirés l'un vers l'autre, formant une liaison ionique.
* mgo (oxyde de magnésium): Le magnésium (Mg) perd deux électrons pour devenir Mg2 +, et l'oxygène (O) gagne ces deux électrons pour devenir O2-.
