Voici pourquoi:
* Réactions exothermiques relâchez l'énergie dans l'environnement, généralement sous forme de chaleur.
* combustion est une réaction chimique où une substance réagit rapidement avec un oxydant, généralement de l'oxygène, pour produire de la chaleur et de la lumière.
La combustion du méthane (CH4) avec de l'oxygène (O2) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O) avec la chaleur et la lumière:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + chaleur + lumière
Voici la dégradation des raisons pour lesquelles cette réaction est exothermique:
* Bond Breaking: La rupture des liaisons dans le méthane et l'oxygène nécessite de l'énergie.
* Formation de liaisons: Former les liaisons dans le dioxyde de carbone et l'eau libère de l'énergie.
* Balance énergétique: L'énergie libérée pendant la formation des liaisons dans les produits est supérieure à l'énergie nécessaire pour briser les liaisons dans les réactifs. Cette différence d'énergie est libérée sous forme de chaleur, ce qui rend la réaction exothermique.
Par conséquent, le méthane lui-même n'est pas exothermique. La réaction exothermique est la combustion du méthane, où l'énergie libérée en formant de nouvelles liaisons est supérieure à l'énergie nécessaire pour briser les liaisons existantes.
