Voici pourquoi:
* Réactions réversibles Procéder dans les deux sens, ce qui signifie que les réactifs peuvent former des produits et les produits peuvent également réagir pour former des réactifs.
* la vitesse de chaque direction (Forward et Inverse) est influencé par les concentrations des espèces impliquées.
* équilibre est atteint lorsque les taux des réactions avant et inverse deviennent égaux, ce qui signifie que le changement net de concentration des réactifs et des produits est nul.
Exemples de réactions réversibles:
* Le processus Haber-Bosch: N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* La réaction de l'hydrogène et de l'iode: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)
* La dissolution d'un sel dans l'eau: NaCl (S) ⇌ Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
En revanche, des réactions irréversibles procéder dans une seule direction et leur taux n'est pas significativement influencé par la concentration de produits.
