Liaison ionique :
Dans le CdS, le cadmium (Cd) a tendance à perdre deux électrons de valence, ce qui donne une charge positive de 2+ (Cd²⁺). Simultanément, le soufre (S) a tendance à gagner deux électrons, acquérant une charge négative de 2- (S²⁻). L'attraction électrostatique entre ces ions de charges opposées (Cd²⁺ et S²⁻) donne naissance à une liaison ionique.
Caractère covalent :
Bien que le CdS soit principalement ionique, il présente également un certain degré de caractère covalent. Ce caractère covalent est dû au chevauchement des orbitales électroniques entre les atomes de Cd et de S. Les orbitales 4d remplies de Cd peuvent interagir avec les orbitales 3p vacantes de S, conduisant à la formation de liaisons covalentes.
Polarisation:
La liaison ionique dans le CdS est en outre influencée par la polarisation. En raison de la différence d'électronégativité entre Cd et S (Cd :1,69, S :2,58), le nuage électronique est légèrement déformé vers l'atome de soufre le plus électronégatif. Il en résulte une charge partielle positive sur Cd et une charge partielle négative sur S, introduisant un certain degré de polarité.
Dans l’ensemble, le sulfure de cadmium présente une liaison ionique avec un caractère covalent partiel en raison du chevauchement orbital et des effets de polarisation entre les atomes de Cd et de S. Cette combinaison de liaisons ioniques et covalentes contribue aux propriétés et caractéristiques du CdS, telles que son comportement semi-conducteur et sa photoconductivité.
