Lorsqu’un liquide atteint son point d’ébullition, il subit une transition de phase d’un liquide à une vapeur ou un gaz. À cette température, la pression de vapeur du liquide devient égale à la pression entourant le liquide, permettant au liquide de se vaporiser rapidement.

Voici ce qui se passe lorsqu'un liquide atteint son point d'ébullition :

- À température et pression données, le liquide et sa vapeur sont en équilibre, ce qui signifie qu'ils peuvent coexister.

- Des bulles de vapeur se forment à l’intérieur du liquide en raison d’une vaporisation rapide. Ces bulles, composées de l’état vapeur du liquide, grossissent et remontent à la surface.

- À la surface du liquide, les bulles de vapeur en expansion éclatent, libérant de la vapeur dans l'atmosphère. Cette libération de vapeur crée une apparence d’ébullition et de bouillonnement.

- À mesure que de la vapeur est libérée, davantage de bulles se forment et montent, produisant continuellement de la vapeur ou de la vapeur.

Il est important de noter que le point d’ébullition d’un liquide dépend de plusieurs facteurs, notamment la pression atmosphérique, l’altitude et les impuretés présentes dans le liquide. En général, un liquide bout à une température plus élevée à mesure que la pression environnante augmente et une pression plus basse entraîne des points d'ébullition plus bas.