Les électrons existent en orbite autour d'un noyau atomique. Plus le nombre d'orbite est élevé, plus la distance entre les électrons et le noyau est grande. Les atomes essayent d'atteindre un état stable semblable à celui des gaz nobles ou des éléments inertes dans leur orbite la plus externe en acceptant ou en donnant des électrons. Cette propriété est appelée la valence de l'atome.

TL; DR (Trop long: pas lu)

Certains éléments diffèrent dans leur capacité à se combiner avec d'autres éléments en fonction de la nature de la réaction. ; cette propriété est appelée variable valency. Par exemple, le fer dans l'oxyde ferreux présente une valence de +2, alors que dans l'oxyde ferrique, il a une valence de +3.

Valency et liaison

Les électrons dans l'orbite la plus proche de les noyaux sont plus étroitement maintenus que ceux des orbites externes. Atomes s'efforcent d'atteindre l'état électronique similaire à celui du gaz inerte à laquelle il est le plus proche dans le tableau périodique. Ils le font en faisant don de l'excès d'électrons à un autre atome ou en acceptant des électrons d'un autre atome. Lorsque ces électrons de valence sont donnés ou acceptés, il y a formation d'une liaison ionique entre les atomes participants. Quand les atomes partagent les électrons de valence entre eux, il en résulte la formation d'une liaison covalente.

Validité variable

Certains éléments se combinent avec d'autres atomes, donnant, acceptant ou partageant des électrons dans des proportions différentes selon la nature de la réaction. Par exemple, le fer se combine avec l'oxygène pour former de l'oxyde ferreux ainsi que de l'oxyde ferrique. Dans la formation d'oxyde ferreux, le fer présente une valence de +2, alors que dans l'oxyde ferrique, il a une valence de +3. C'est ce qu'on appelle la valence variable.

Les éléments à valence variable

Les métaux de transition: nickel, cuivre, étain et fer présentent une valence variable. Les non-métaux tels que l'azote et l'oxygène présentent également une valence variable. Les produits formés à la suite de la réaction avec les différents atomes de valence diffèrent par leurs propriétés. Par exemple, dans l'exemple ci-dessus, l'oxyde ferreux est non magnétique alors que l'oxyde ferrique a un caractère magnétique. De même, l'hydrogène présente une valence de +2 dans le peroxyde d'hydrogène et une valence de +1 dans le cas de l'eau; Le peroxyde d'hydrogène est de nature fortement acide, alors que l'eau est neutre.

Représentation de la valence variable

Il est courant d'indiquer la valence d'un élément à valence variable en utilisant le chiffre romain approprié un exposant placé à côté du symbole de l'élément. Par exemple, l'écriture de PVCl5 indique que le phosphore a une valence de +5 dans le pentachlorure de phosphore.