Apprenez l'effet de la température sur le processus de diffusion pour comprendre comment accélérer le processus et comment augmenter le taux de la plupart des réactions chimiques. La diffusion est un processus par lequel un groupe concentré de molécules devient progressivement moins concentré, soit en se mélangeant avec des molécules voisines ou simplement en se déplaçant vers une zone de concentration plus faible. Le processus de diffusion est affecté par la température de la même manière que la plupart des réactions.

Diffusion simple

En termes de base, la diffusion peut être définie comme le processus par lequel les particules se propagent. Cela provient généralement d'une zone où ils sont très concentrés dans une zone où ils sont moins concentrés. Cela peut être compris en pensant à une casserole avec des oignons qui y cuisent. L'odeur dégagée par les oignons est très concentrée dans le haut de la casserole, au-dessus des oignons de cuisson. Les molécules, par conséquent, se déplacent dans une zone lorsqu'elles sont en concentration plus faible, comme l'air environnant. Finalement, l'odeur se répand dans toute la cuisine ou même dans toute la maison.

Diffusion de mélange

Si deux gaz ou liquides différents sont proches l'un de l'autre, le processus de diffusion les fait se mélanger. Imaginez deux gaz séparés par une partition. Les molécules de gaz en mouvement libre rebondissent sur la cloison centrale alors qu'elles tournent dans leur contenant. Si la partition est retirée, les gaz se mélangent lorsque les molécules se déplacent. Ceci est lié à la deuxième loi de la thermodynamique, qui stipule que dans un système fermé, tout tend vers l'entropie. "Entropie", à cet effet, peut simplement être définie comme un désordre; par conséquent, les particules non mélangées dans un système fermé ont tendance à se mélanger ou à se diffuser.

Température et taux de réaction

Les réactions chimiques sont plus violentes qu'elles ne le semblent. De nombreuses réactions se produisent lorsque les atomes se brisent les uns aux autres et forment un lien. À température normale, les atomes serpentent dans la solution ou le récipient et entrent en collision seulement de temps en temps. Lorsque la température augmente, les atomes se déplacent beaucoup plus rapidement, comme vous le feriez si vous marchiez sur des charbons ardents. Cela provoque plus de collisions plus rapides et, par conséquent, augmente la vitesse de réaction. C'est une règle générale pour toute réaction chimique.

Température et Diffusion

Le processus de diffusion concerne les particules qui se déplacent des zones à forte concentration vers les zones à faible concentration ou qui se mélangent. Ces deux choses dépendent du mouvement des atomes et sont donc sensibles aux effets de température mentionnés ci-dessus. À mesure que la température augmente, le processus de diffusion se produit plus rapidement et les molécules les plus rapides se dispersent ou se mélangent plus rapidement avec d'autres molécules.