Dans le modèle planétaire de la structure atomique, un atome est constitué d'un noyau lourd, chargé positivement, entouré d'un nuage d'électrons beaucoup plus légers et négativement chargés. Les protons fournissent la charge positive, et chaque élément en possède un nombre différent. Le nombre de protons dans le noyau détermine le nombre atomique d'un élément. C'est différent de la masse atomique ou du poids atomique, qui prennent en compte la présence de neutrons. Chaque atome d'un élément donné a toujours le même numéro atomique, mais la masse atomique peut varier en fonction du nombre de neutrons dans le noyau.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

Le nombre atomique est le nombre de protons dans le noyau d'un élément. Il définit la position de l'élément dans le tableau périodique. Poids atomique, qui est un autre nombre qui apparaît à côté du symbole de l'élément, est une moyenne des masses atomiques de tous les isotopes de cet élément.

La table périodique

La table périodique est un tableau qui liste tous les éléments dans l'ordre en fonction du nombre atomique croissant. Les scientifiques connaissent 118 éléments. Le numéro 118, oganesson (Og), qui est un élément radioactif artificiellement produit, a été ajouté en 2015. Oganesson a le nombre atomique le plus élevé car il a le plus grand nombre de protons dans son noyau. D'autre part, l'hydrogène (H) n'a qu'un seul proton dans son noyau, son numéro atomique est donc 1, et il apparaît au début du tableau périodique. Le numéro atomique de chaque élément, qui est le nombre de protons dans son noyau, apparaît à côté de son symbole dans le tableau. Si le nombre atomique n'était pas là, vous pourriez toujours dire combien de protons étaient dans le noyau d'un élément donné en comptant le nombre de places entre cet élément et l'hydrogène.

Le nombre atomique n'est pas atomique ou atomique Poids

Si vous recherchez un élément dans le tableau périodique, vous verrez un autre nombre à côté de son numéro atomique. C'est le poids atomique de l'élément, et c'est généralement deux fois le nombre atomique ou plus. La masse atomique d'un atome est la masse de tous les protons et neutrons du noyau. Les électrons ont des masses si faibles par rapport aux nucléons qu'ils sont considérés comme négligeables. La masse atomique est exprimée en unités de masse atomique (amu) pour un seul atome et en grammes par mole pour les quantités macroscopiques. Une mole est quantifiée comme le nombre d'atomes d'Avogadro (6.02 × 10 ^23).

Un atome d'un élément donné a toujours le même nombre de protons. S'il avait un nombre différent, ce serait un élément différent. Cependant, les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Chaque version est appelée un isotope de cet élément, et chaque isotope a une masse atomique différente. La masse atomique indiquée dans le tableau périodique est une moyenne des masses atomiques de tous les isotopes naturels de cet élément. Cette moyenne est le poids atomique de cet élément.