L'ordre des liaisons se réfère au nombre de liaisons chimiques entre deux atomes, et concerne la stabilité de la liaison. Les obligations sont classées comme simples, doubles ou triples. Par exemple, l'azote diatomique (N _{2) a une triple liaison entre les deux atomes (N≡N) tandis que l'acétylène (C 2H 2) a un ordre de liaison de trois entre les deux atomes de carbone et liaisons simples entre les atomes de carbone et les atomes d'hydrogène (H-C≡C-H).}

La longueur de liaison est inversement proportionnelle à l'ordre de liaison. Cela fait un sens intuitif; une triple liaison est plus forte qu'une double liaison, de sorte que les atomes dans un tel arrangement sont plus rapprochés que deux atomes joints par une double liaison, qui à leur tour sont séparées par une distance plus petite que les atomes dans une simple liaison. h2> Ordre de liaison pour des molécules entières

L'ordre de liaison en chimie analytique se réfère normalement à l'ordre de liaison de la molécule entière, pas seulement aux liaisons individuelles.

Une formule simple est utilisée pour calculer cette quantité : Additionner le nombre total de liaisons, en comptant 1 pour une liaison simple, 2 pour une liaison double et 3 pour une liaison triple, et diviser par le nombre total de groupes de liaison entre les atomes. Souvent, cela donne un nombre entier, mais pas toujours. L'ordre des liaisons peut être considéré comme une mesure grossière de la force moyenne des liaisons d'une molécule.

Exemples de calcul de l'ordre des liaisons

L'hydrogène moléculaire (H _{2) a la structure H-H . Il y a une seule liaison et un total d'un groupe de liaison, donc l'ordre de liaison est simplement 1.}

L'acétylène (C _{2H 2), comme indiqué, a la structure moléculaire H-C ≡C-H. Le nombre total de liaisons est de 1 + 3 + 1 = 5, et le nombre total de groupes de liaison est de 3 (deux liaisons simples et une triple liaison). L'ordre de liaison pour l'acétylène est donc de 5 ÷ 3, ou 1,67.
Un ion nitrate (NO 3 ^{-) a une double liaison azote-oxygène et deux liaisons simples azote-oxygène pour un total de 4 obligations réparties entre trois groupes obligataires. L'ordre de liaison des nitrates est donc de 4 ÷ 3, soit 1,33.}}