La manipulation sûre des acides et des bases est l'une des premières pratiques que vous apprenez dans la chimie de niveau collégial. Par exemple, lorsque vous diluez un acide pour réduire la concentration, vous n'ajoutez jamais d'eau à l'acide, mais vous ajoutez de l'acide à l'eau. Il peut sembler au premier abord que cela ne devrait pas avoir d'importance, mais ajouter de l'eau à l'acide crée une situation dangereuse, donc ajouter de l'acide à l'eau est plus sûr.

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Ajoutez toujours de l'acide à l'eau, jamais l'inverse.

Pourquoi diluer les acides?

Vous diluez les acides pour réduire la quantité de substance dissoute dans la solution. Cela ne rend pas l'acide plus faible ou moins réactif. Il réduit la quantité d'acide présente dans la solution avec laquelle vous travaillez. Pour une réaction chimique, vous voulez faire correspondre les quantités de réactifs les uns aux autres, de sorte que la réaction consomme chaque réactif complètement. Sinon, les réactifs restants contamineront les produits de la réaction. Vous diluez également les acides lorsque vous travaillez avec des réserves de stockage concentré d'entre eux. Par exemple, si vous avez acheté de l'acide nitrique auprès d'un fournisseur de produits chimiques, il s'agit généralement d'une forme très concentrée. Pour l'utiliser, vous devez en tirer une petite quantité dans le conteneur du fournisseur et mélanger l'échantillon avec de l'eau pour vos propres expériences.

A Split Second

Quand vous ajoutez de l'eau à un acide fort, dans le minuscule fraction de seconde après que la première goutte d'eau touche l'acide, une petite "piscine" de formes d'ions H + concentrés. Cette réaction est fortement exothermique (production de chaleur) et la solution à ce point est dangereusement caustique. Avec l'augmentation soudaine de la température, l'acide se dégage, bouillonne et éclabousse presque instantanément, créant une situation dangereuse pour quiconque se trouvant à proximité.

En revanche, ajouter de l'acide à l'eau crée une petite quantité d'acide dilué au contact . La réaction est encore exothermique mais libère peu de chaleur. Les risques de formation de bulles et d'éclaboussures sont considérablement réduits et l'acide dilué produit est moins nocif que dans la situation antérieure.

Comment diluer les acides

Avant de procéder à la dilution elle-même, calculez la quantité de l'eau et de l'acide nécessaires pour la concentration désirée. Par exemple, pour préparer 100 ml d'acide chlorhydrique 0,01 molaire (M), utiliser 10 ml d'acide .1 molaire et 90 ml d'eau. Obtenir les quantités correctes d'eau désionisée (DI) dans un bécher et de l'acide dans un autre. Versez lentement tout l'acide dans l'eau. Attendez une minute ou deux pour que l'acide se mélange avant de l'utiliser, ou remuez doucement avec une tige de verre propre, puis rincez-le dans de l'eau DI.

Comment diluer les bases

Une situation similaire existe pour diluer des bases fortes telles que l'hydroxyde de potassium. La réaction est fortement exothermique et crée le même risque de formation de bulles et d'éclaboussures qu'avec l'acide. Ce qui est différent quand vous ajoutez de l'eau à une base, une forte concentration de formes d'ions hydroxyde (OH-) au point où la base entre en contact avec l'eau. La pratique sûre consiste à ajouter la base à l'eau.

Autres pratiques de sécurité

Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, comme des lunettes et des gants jetables, lorsque vous travaillez avec des acides et des bases forts. Chaussures à bout fermé et un pantalon qui couvrent les chevilles sont également nécessaires. Toujours travailler avec de la verrerie propre. Pour les acides et les bases concentrés, les exigences de sécurité deviennent plus strictes. Travailler avec eux seulement dans une hotte. Vous pouvez également avoir besoin d'autres EPI tels qu'un tablier, des gants en néoprène coude ou un écran facial si nécessaire.