Les liaisons qui retiennent les molécules contiennent l'énergie chimique disponible dans une substance. Cependant, une réaction chimique est une "danse" complexe d'atomes et de molécules. Différentes réactions avec la même substance peuvent produire des quantités variables d'énergie, et certaines réactions consomment même de l'énergie.

TL: DR (trop long, pas lu)

Les liens qui retiennent les molécules ensemble contient l'énergie chimique disponible dans une substance.

Types d'obligations chimiques

Toutes les molécules sont constituées d'atomes qui sont liés entre eux par de minuscules faisceaux d'énergie. En chimie, vous étudiez plusieurs types de liens, dont certains sont forts et d'autres faibles. Les liens les plus forts contiennent le plus d'énergie; les plus faibles en ont le moins. Par exemple, de fortes liaisons covalentes se forment lorsque des atomes partagent des électrons, comme lorsque l'hydrogène et l'oxygène se combinent pour former de l'eau. Les liaisons ioniques entre le sodium et le chlore dans le sel de table sont plus faibles que les liaisons covalentes. Les liaisons hydrogène retiennent les molécules d'eau voisines pour former des flocons de neige; ces liens sont parmi les plus faibles.

Comptabilisation de l'énergie

Toute l'énergie dans chaque liaison d'une molécule n'est pas utilisée dans une réaction typique. Lorsqu'un chimiste mesure l'énergie dégagée par une réaction chimique, elle mesure soigneusement la quantité de chaque réactif dont elle dispose et enregistre la température et la pression ambiantes avant et après la réaction. Au fur et à mesure de la réaction, certaines liaisons chimiques sont rompues, d'autres ne sont pas affectées et d'autres se forment. Ce qui compte, c'est le changement d'énergie net que vous obtenez lorsque la réaction est terminée. Si l'énergie contenue dans les liaisons moléculaires se réduit à un plus petit nombre à la fin, la chaleur est habituellement libérée dans l'environnement. Si l'inverse est vrai, la réaction a consommé de la chaleur de l'environnement.

Réactions exothermiques vs. endothermiques

Certaines réactions chimiques dégagent de l'énergie thermique, mais d'autres absorbent la chaleur de l'environnement. Les réactions qui produisent de la chaleur sont exothermiques; ceux qui consomment de la chaleur sont endothermiques. Lorsque vous brûlez des bûches dans un foyer, par exemple, le carbone et l'hydrogène du bois se combinent avec l'oxygène de l'air pour produire de la chaleur, du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. C'est la combustion, une réaction exothermique. Lorsque vous dissolvez du sel de table dans l'eau, la température finale de la solution est un peu plus basse qu'au début; C'est une réaction endothermique.

Réactions spontanées contre non-spontanées

Selon l'énergie chimique présente dans l'environnement et les substances elles-mêmes, une réaction peut se déclencher par elle-même ou nécessiter énergie pour démarrer le processus. Par exemple, l'essence est un mélange de molécules qui contiennent beaucoup d'énergie mais ne s'enflamment pas d'elles-mêmes. Dans des conditions normales, ils ont besoin d'une étincelle. Les chimistes appellent des réactions qui ont besoin d'énergie supplémentaire non-spontanée. D'autres réactions, comme l'explosion provoquée par la chute de sodium dans l'eau, se produisent d'elles-mêmes. Les chimistes appellent ce genre de réaction spontanée.