Lors des réactions chimiques, les liaisons qui retiennent les molécules se séparent et forment de nouvelles liaisons, réarrangeant les atomes en différentes substances. Chaque lien nécessite une quantité d'énergie distincte pour se briser ou se former; sans cette énergie, la réaction ne peut pas avoir lieu, et les réactifs restent tels qu'ils étaient. Quand une réaction est terminée, elle peut avoir pris de l'énergie de l'environnement ou y mettre plus d'énergie.

TL: DR (Trop long, pas lu)

Rupture des réactions chimiques et réformer les liens qui maintiennent les molécules ensemble.

Types d'obligations chimiques

Les liaisons chimiques sont des faisceaux de forces électriques qui maintiennent des atomes et des molécules ensemble. La chimie implique plusieurs types de liaisons. Par exemple, la liaison hydrogène est une attraction relativement faible impliquant une molécule porteuse d'hydrogène, telle que l'eau. La liaison hydrogène explique la forme des flocons de neige et d'autres propriétés des molécules d'eau. Les liaisons covalentes se forment lorsque les atomes partagent des électrons, et la combinaison résultante est plus chimiquement stable que les atomes sont par eux-mêmes. Les liaisons métalliques se produisent entre les atomes de métal, tels que le cuivre dans un penny. Les électrons dans le métal se déplacent facilement entre les atomes; cela fait des métaux de bons conducteurs de l'électricité et de la chaleur.

Conservation de l'énergie

Dans toutes les réactions chimiques, l'énergie est conservée; il n'est ni créé ni détruit mais provient des liens qui existent déjà ou de l'environnement. La conservation de l'énergie est une loi bien établie de la physique et de la chimie. Pour chaque réaction chimique, vous devez tenir compte de l'énergie présente dans l'environnement, des liaisons des réactifs, des liaisons des produits et de la température des produits et de l'environnement. L'énergie totale présente avant et après la réaction doit être la même. Par exemple, lorsqu'un moteur de voiture brûle de l'essence, la réaction combine l'essence avec de l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et d'autres produits. Il ne crée pas d'énergie à partir de l'air mince; il libère l'énergie stockée dans les liaisons de molécules dans l'essence.

Réactions endothermiques contre exothermiques

Quand tu gardes la trace de l'énergie dans une réaction chimique, tu découvres si la réaction libère de la chaleur ou la consomme. Dans l'exemple précédent de combustion de l'essence, la réaction libère de la chaleur et augmente la température de son environnement. D'autres réactions, telles que la dissolution du sel de table dans l'eau, consomment de la chaleur, de sorte que la température de l'eau est légèrement inférieure après la dissolution du sel. Les chimistes appellent des réactions de production de chaleur exothermiques, et des réactions de consommation de chaleur endothermiques. Parce que les réactions endothermiques nécessitent de la chaleur, elles ne peuvent avoir lieu que si suffisamment de chaleur est présente au début de la réaction.

Energie d'activation: Kickstarting the reaction

Certaines réactions, même exothermiques, nécessitent de l'énergie commencé. Les chimistes appellent cela l'énergie d'activation. C'est comme une colline d'énergie que les molécules doivent monter avant que la réaction soit mise en mouvement; Après le départ, descendre est facile. Pour en revenir à l'exemple de la combustion d'essence, le moteur de la voiture doit d'abord faire une étincelle; sans cela, il n'arrive pas grand chose à l'essence. L'étincelle fournit l'énergie d'activation pour que l'essence se combine avec l'oxygène.

Catalyseurs et enzymes

Les catalyseurs sont des substances chimiques qui réduisent l'énergie d'activation d'une réaction. Le platine et les métaux similaires, par exemple, sont d'excellents catalyseurs. Le convertisseur catalytique dans le système d'échappement d'une voiture a un catalyseur comme le platine à l'intérieur. À mesure que les gaz d'échappement le traversent, le catalyseur augmente les réactions chimiques dans les composés nocifs du monoxyde de carbone et de l'azote, les transformant ainsi en émissions plus sûres. Parce que les réactions n'utilisent pas de catalyseur, un convertisseur catalytique peut faire son travail pendant de nombreuses années. En biologie, les enzymes sont des molécules qui catalysent les réactions chimiques dans les organismes vivants. Ils s'intègrent dans d'autres molécules afin que les réactions puissent se dérouler plus facilement.