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    Comment calculer la constante d'équilibre

    Étant donné une réaction équilibrée aA + bB ⇋ cC + dD, la constante d'équilibre Kc, parfois écrite K eq ou simplement K, est définie comme

    [C] c [D] d ÷ [A] a [B] b,

    où [C] et [D] sont les concentrations molaires à l'équilibre des produits et [A ] et [B] sont les concentrations molaires à l'équilibre des réactifs, avec des concentrations en moles par litre (mol /L). K lui-même n'a pas d'unités.

    De grandes valeurs de K, telles que 1 000 ou plus, signifient qu'une réaction est presque terminée à l'équilibre et qu'il reste peu de réactifs. Inversement, une petite valeur de K, 0,001, implique que la réaction n'a pas eu lieu de manière significative. Surtout, K dépend de la température.
    Exemple de calcul d'une constante d'équilibre

    Un mélange de 0,200 M NO, 0,050 M H 2 et 0,100 M H 2O est autorisé à atteindre l'équilibre. A l'équilibre, la concentration de NO se révèle être de 0,080 M.

    La valeur de la constante d'équilibre K c pour la réaction

    2 NO + 2 H 2 ⇋ N 2 + 2 H 2O

    est [N 2] [H 2O] 2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2

    Créer un diagramme ICE:

    NO H 2 N 2 H 2O

    Initial 0,100 0,050 0 0,100

    Changer -2x -2x + x + 2x

    Equilibre 0,070? ? ?

    Tout d'abord, résolvez pour x:

    0,100 - 2x \u003d 0,070, donc x \u003d 0,015. Cela signifie que les concentrations d'équilibre de H 2, N 2 et H 2O sont respectivement de 0,020, 0,015 et 0,130 (lisez les colonnes).

    Remplacez-les dans l'équation pour K:

    [0,015] [0,130] 2 ÷ [0,070] 2 [0,020] 2 \u003d 0,0002535 ÷ 0,00000196 \u003d 129,3 ou 1,29 x 10 2

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