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    Comment écrire l'équation ionique nette du CH3COOH lorsqu'il réagit avec le NaOH

    Une équation ionique nette aide les chimistes à représenter les étapes d'une réaction chimique. Dans la chimie des solutions, une partie d'un produit chimique réagit avec une partie d'un autre produit chimique. Dans une solution, des ions ou des particules chargées peuvent se dissocier les uns des autres. Après qu'un produit chimique se dissocie de la molécule mère, il est disponible pour interagir avec l'autre réactif. Le mélange d'acide acétique et d'hydroxyde de sodium donnera de l'eau et de l'acétate de sodium. Parce que l'acétate de sodium est un sel, il se dissociera dans l'eau - le laissant sous sa forme ionique. Les ions spectateurs, dans ce cas le sodium, sont exclus de l'équation finale car ils sont à l'état ionique avant et après la fin de la réaction.
    Rédaction de l'équation

    Écrivez d'abord l'équation chimique standard de l'acétique acide réagissant avec l'hydroxyde de sodium pour former de l'eau et de l'acétate de sodium. Il doit être écrit comme CH 3COOH + NaOH> H 20 + CH 3COONa.

    Deuxièmement, copiez l'équation ci-dessous ce qui est écrit, sauf écrivez la forme ionique de chaque molécule à gauche de l'équation. L'acide acétique est un acide faible qui ne se dissociera pas de manière significative; il est conservé dans sa totalité. L'hydroxyde de sodium se séparera pour former du sodium (+) et un groupe hydroxyde (-).

    Troisièmement, complétez le reste de l'équation en écrivant le côté droit de l'équation. L'eau doit rester sous la forme H 2O; l'acétate de sodium doit être écrit comme un ion acétate (-) et un ion sodium (+).

    Quatrièmement, barrer les éléments qui se trouvent des deux côtés de la réaction. Le sodium se trouve sous la même forme des deux côtés de l'équation, il est donc barré. Ces éléments sont connus sous le nom d'ions spectateurs.

    Enfin, écrivez l'équation ionique nette finale, en omettant les ions barrés dans cette étape. L'équation doit s'écrire (CH 3COOH) + (OH-)> (H 2O) + (CH 3COO-).


    Conseils

  • L'acide acétique étant un acide faible en soi, il restera sous sa forme entière jusqu'à ce qu'il réagisse avec l'hydroxyde de sodium. N'oubliez pas d'écrire la charge ionique appropriée avec chaque réactif et produit dans l'équation.


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