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    Conversion densité en molarité

    La molarité et la densité sont différentes façons d'exprimer essentiellement la même chose. Alors que la densité est la masse d'un solide, d'un liquide ou d'un gaz divisée par son volume, la molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Une mole d'un composé est la masse atomique de ses atomes composants en grammes, et un litre est une mesure de volume, donc la molarité est également une mesure de densité. Les chimistes préfèrent utiliser la molarité car elle permet à de nombreuses équations, telles que la loi du gaz idéal, de s'appliquer dans des circonstances plus larges. Cependant, cela facilite certains calculs si toutes les quantités sont en unités de densité.

    TL; DR (trop long; n'a pas lu)

    La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Convertissez en densité en multipliant le nombre de moles par la masse moléculaire du composé. Convertissez la densité en molarité en convertissant en grammes par litre et en divisant par la masse moléculaire du composé en grammes.
    Définition d'une mole et de la molarité

    Une mole est une unité que les chimistes utilisent pour mesurer la masse. Une mole de n'importe quel composé a exactement le même nombre de particules que 12 grammes de carbone 12, qui est le nombre d'Avogadro (6,02 x 10 23) de particules. La masse du même nombre de particules de tout composé dépend des masses atomiques des atomes qui le forment. Par exemple. une mole d'hydrogène gazeux (H 2) a une masse de 2,016 grammes, car la masse atomique moyenne de tous les isotopes d'hydrogène est de 1,008 AMU (unités de masse atomique). De même, une mole de gaz méthane (CH 4) a une masse de 16,043 grammes, car la masse de carbone, lorsque vous considérez tous ses isotopes naturels, est de 12,011.

    Les chimistes utilisent la molarité pour mesurer la concentration d'un soluté en solution. La molarité (M) est le nombre de moles de soluté dans un litre de solution. Le chlorure de sodium (NaCl) a une masse moléculaire de (22,99 + 35,45) \u003d 58,44 AMU, donc si vous dissolvez 58,44 grammes de sel de table dans un litre d'eau, vous avez une solution de 1 M (1 molaire).
    Conversion de molarité à la densité

    La molarité d'un soluté est une mesure de la densité de ce soluté, et vous calculez l'un à partir de l'autre assez facilement. Prenons l'exemple d'une solution à 1 M de NaCl. Il contient 58,44 grammes de NaCl par litre de solution, la densité de NaCl en solution est donc de 58,44 grammes /litre. Si vous avez plutôt une solution de NaCl 1,05 M, multipliez simplement la molarité par la masse moléculaire de NaCl pour trouver la densité en grammes par litre: (1,05 * 58,44) \u003d 61,32 g /l. Les calculs sont généralement plus faciles à réaliser si vous convertissez la densité en grammes /millilitre en multipliant le résultat par 10 -3. Donc, 58,44 g /l devient 0,05844 g /ml et 61,32 g /l devient 0,06132 g /ml.
    Conversion de la densité en molarité

    La procédure inverse, convertissant la densité du soluté en solution en molarité, est ", 1]

    ,Convertissez la densité du soluté en grammes /litre, puis divisez le résultat par la masse moléculaire du soluté. Par exemple, considérons une solution dans laquelle la densité du chlorure de sodium est de 0,036 g /ml. Multipliez par 10 3 pour convertir en g /l \u003d 36 g /l. Diviser par le poids moléculaire de NaCl (58,44 g): 36 g /l ÷ 58,44 g /mole \u003d 6,16 moles /l \u003d 0,62 M.

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