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    Comment déterminer si une molécule a un point d'ébullition plus élevé?

    La force motrice entre toutes les liaisons moléculaires est une attraction entre les charges opposées. Certaines molécules ont des liaisons beaucoup plus fortes tandis que d'autres ont des liaisons beaucoup plus faibles. C'est en fait la force de ces liaisons qui détermine le point d'ébullition d'une molécule. En particulier, il existe quatre types de liaisons, y compris, par ordre de force: les liaisons ioniques, les liaisons hydrogène, les liaisons dipolaires de van der Waals et les liaisons de dispersion van der Waals. Ainsi, pour déterminer si une molécule a un point d'ébullition plus élevé qu'une autre, il vous suffit d'identifier leurs liaisons et de les comparer en fonction de la liste ci-dessus.

    1. Tenez compte du type d'atome

      Identifiez le type d'atomes liés. Si des atomes non métalliques sont liés à des atomes métalliques, alors la molécule est ionique et a donc des liaisons ioniques. Compte tenu des molécules PF3 et CF4, par exemple, le phosphore (P) est un non-métal tandis que le fluor (F) est un métalloïde. Pendant ce temps, le carbone (C) est un non-métal tandis que le fluor (F) est un métalloïde. Aucune molécule ne comporte une combinaison d'atomes non métalliques et métalliques, donc aucune molécule n'a de liaisons ioniques.

    2. Déterminer la polarité

      Déterminez si l'une ou l'autre des molécules est polaire en les dessinant selon la méthode du diagramme de points de Lewis, puis vérifier si elles ont une forme symétrique ou asymétrique. Compte tenu de l'exemple, CF4 a une forme tétraédrique symétrique tandis que PF3 a une forme pyramidale trigonale asymétrique. Puisque CF4 est symétrique, il a donc des liaisons de dispersion.

    3. Vérifiez l'électronégativité

      Vérifiez l'électronégativité de chaque atome dans toutes les molécules asymétriques en utilisant une table de période d'éléments. Compte tenu de l'exemple, le phosphore (P) a une électronégativité de 2,1, tandis que le fluor (F) a une électronégativité de 4,0. Par conséquent, PF3 a des liaisons dipolaires.

    4. Recherchez l'hydrogène

      Vérifiez si les molécules contiennent des atomes d'hydrogène et, si c'est le cas, si ces atomes d'hydrogène sont liés au fluorure, à l'oxygène ou à l'azote des atomes. Si un atome contient un mélange d'hydrogène et l'un des trois autres éléments hautement élégégrégatifs, alors la molécule a des liaisons hydrogène. Étant donné l'exemple, ni PF3 ni CF3 n'ont d'atomes d'hydrogène, ils ne contiennent donc pas de liaisons hydrogène.

    5. Noter chaque molécule

      Désignez chaque molécule avec des scores basés sur leurs liaisons. Donnez-lui 4 points pour les liaisons ioniques, 3 points pour les liaisons hydrogène, 2 points pour les liaisons dipôles et 1 point pour les liaisons de dispersion. Étant donné l'exemple, PF4 a des liaisons dipôles, il obtient donc 2 points. Pendant ce temps, CF4 a des liaisons de dispersion, il obtient donc 1 point. Puisque PF4 a plus de points que CF4, il a un point d'ébullition plus élevé.

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