Les acides et les bases sont des termes courants en chimie. Mais un acide de Lewis est quelque chose de différent. Certaines réactions ont les caractéristiques des réactions acido-basiques mais ne correspondent pas à la théorie de la chimie acide-base avancée par les chimistes Brønsted et Lowry. Au lieu de cela, le chimiste G.N. Lewis a réalisé que le concept général des réactions acide-base pourrait également inclure d'autres types de réactions, y compris les réactions de transfert de protons. Lisez la suite pour en savoir plus sur ce que sont les acides de Lewis et si certaines molécules sont des acides ou des bases de Lewis.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Lewis considère le transfert d'électrons au lieu de transfert de protons pour définir les acides et les bases. Un acide de Lewis accepte une paire d'électrons tandis qu'une base de Lewis donne une paire d'électrons. Un acide de Lewis est un accepteur d'électrons. Il est typiquement déficient en électrons ou chargé positivement. Lewis a fait ses expériences en 1923 en utilisant de l'hydrogène (un ion positif) et de l'hydroxyde (OH ^{-, un anion). Selon la théorie de Brønsted, l'ion hydroxyde accepte un proton pour former une liaison covalente, ce qui donne de l'eau, H _{20. Dans la théorie de Lewis, l'ion hydrogène est l'élément important, car il accepte les électrons de Selon Lewis, un acide de Lewis est une espèce chimique qui peut former une liaison covalente en acceptant une paire d'électrons d'un autre produit chimique. espèce. Beaucoup de choses qui ne sont pas considérées comme des acides peuvent être définies comme des acides de Lewis si elles sont capables d'accepter des électrons. Les acides de Lewis sont souvent décrits comme ayant des orbitales vacantes.}}

Il existe également une définition de la base de Lewis. Une base de Lewis est l'opposé, en ce sens qu'elle est définie comme une espèce qui peut former une liaison covalente en donnant une paire d'électrons à une autre espèce.

Les cations métalliques tels que AL ^{3+ et FE 3+ sont des acides de Lewis. La charge positive du cation métallique attire les électrons.}

Qu'est-ce qu'un catalyseur acide de Lewis?

Un catalyseur acide de Lewis est un catalyseur qui fonctionne comme tous les catalyseurs. Les catalyseurs augmentent le taux de réaction chimique. Un catalyseur acide de Lewis augmente la réactivité d'un substrat en acceptant des électrons mais n'est pas impliqué dans la réaction elle-même.

AlCl3 est-il un acide de Lewis? Un acide de Lewis attire les électrons et a des orbitales libres les électrons attirés peuvent aller. Avec l'aluminium, un total de 17 électrons de valence sont présents. Comme il a un ensemble incomplet d'électrons, il y a de la place pour un autre électron. Cela signifie que ALCl _{3 est un acide de Lewis. AlCl 3 peut accepter des électrons.}

NH3 est-il un acide ou une base de Lewis?
sub <3, ou ammoniac, a une paire d'électrons isolée. Il peut faire don de ces électrons à des espèces chimiques qui accepteront les électrons. Pour cette raison, NH _{3 est une base de Lewis.}

Lorsque NH _{3 est neutralisé par HCL dans l'eau, NH 3 est le donneur d'électrons à l'ion hydrogène. Le résultat est NH 4.}

Les concepts de Lewis et de Brønsted-Lowry décrivent des choses semblables, mais ce sont des manières différentes d'observer les réactions chimiques. Alors que l'explication de Brønsted-Lowry est une manière stricte de définir la chimie acide-base, Lewis nous a donné une autre vue des réactions qui peuvent également être décrites avec une chimie similaire.