Dans le corps humain, votre équilibre est le sens de la position et du mouvement du corps, y compris votre sens de l'équilibre. Le terme chimique pour l'équilibre est similaire dans la nature. L'équilibre chimique, également connu sous le nom de réaction en régime permanent, est lorsqu'il n'y a pas de changement supplémentaire dans une réaction chimique de la concentration des réactifs ou des produits. Cela ne signifie pas que la réaction a cessé de se produire, mais que la formation et la consommation de substance sont à un état équilibré sans autre changement.

Quelle est la loi de l'équilibre chimique?

La loi de l'équilibre chimique indique qu'à température et pression constantes, la vitesse de la réaction chimique est directement proportionnelle à la concentration des molécules des réactifs par rapport à la concentration des produits lorsque les deux sont portés à puissance égale comme représenté par les équations chimiques équilibrées.

Quel est le concept d'équilibre chimique?

Pour mieux comprendre la loi de l'équilibre chimique, considérons une réaction réversible. Les réactifs de A et B forment les produits C et D.

A + B = C + D

Après le passage du temps, la concentration des produits de C et D augmente et la concentration de les réactifs de A et B diminuent. Par conséquent, il indique une augmentation de la réaction vers l'arrière et une diminution de la réaction directe en même temps. Finalement, les deux vitesses de réaction avant et arrière deviennent égales les unes aux autres, et les concentrations des produits et du réactif restent les mêmes. C'est un échantillon d'équilibre chimique quand un état d'arrêt visible est atteint par une réaction chimique.

Les réactions chimiques ne cessent pas, mais elles se déroulent au même rythme. Le nombre de moles des produits dans les réactions directes est égal au nombre de moles de substance qui disparaît par seconde dans la réaction vers l'arrière.

Réactions chimiques qui continuent avec le nombre de produits et de réactifs restant la même chose est l'équilibre dynamique.

Quels sont les types d'équilibre chimique?

Deux types d'équilibre chimique existent: homogène et hétérogène. En équilibre homogène, c'est une réaction lorsque les réactifs et les produits sont dans la même phase. L'équilibre hétérogène est lorsque les réactifs et les produits sont chacun dans une phase différente les uns des autres.

Quels termes doivent être satisfaits?

Quatre éléments doivent être remplis afin de classer toute réaction en tant que Équilibre chimique:

Les propriétés que vous pouvez mesurer, telles que la concentration, la densité, la couleur ou la pression, restent constantes à une température donnée.

L'équilibre chimique peut être atteint de part et d'autre de l'équation réactions avant ou arrière.

Lorsqu'un catalyseur est présent, l'équilibre chimique peut être atteint en un temps plus court. Un catalyseur ne modifie pas l'équilibre car il affecte les réactions avant et arrière dans la même mesure.

Un équilibre chimique est toujours dynamique.

Quels facteurs peuvent affecter l'équilibre chimique?
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Plusieurs facteurs peuvent faire basculer l'équilibre et changer le résultat des produits ou des réactifs, y compris les changements de pression, de concentration, de température, l'ajout d'un catalyseur ou l'ajout d'un gaz inerte. N'importe lequel de ces éléments peut déséquilibrer les résultats.

Si vous ajoutez plus de réactif ou de produit ou si vous changez la concentration d'un produit, cela affectera l'équilibre. L'ajout de réactif augmente la forme du produit, et l'ajout de plus de produit fait que plus de réactifs se forment.

Quand la température est changée, elle a un effet changeant sur l'équilibre. Une augmentation de température déplace un équilibre dans la direction de la réaction endothermique, et une diminution la déplace dans la direction de la réaction exothermique.

Les changements de pression affectent l'équilibre parce que diminuer le volume d'un gaz augmente la pression, à son tour, augmente la concentration des produits et des réactifs. La réaction nette de ce processus provoque la diminution de la concentration des molécules de gaz.