Le pourcentage de rendement est la quantité réelle de produit de réaction obtenue à partir d'une réaction par rapport à la quantité maximale théorique qui pourrait être obtenue. Un calcul de stoechiométrie montre quelle quantité de chaque produit de réaction peut être obtenue dans une réaction particulière, étant donné les quantités de chaque réactif utilisé. Si trop peu d'un réactif est fourni au début de la réaction, le rendement réel diminue et certains réactifs peuvent rester. Plusieurs autres facteurs peuvent également réduire le pourcentage de rendement.
TL, DR (Trop long, pas lu)
Le pourcentage de rendement est donné par le rendement réel d'un produit de réaction particulier divisé par le rendement théorique maximal, tous deux en grammes, multiplié par 100. Habituellement, le rendement en pourcentage est inférieur à 100% en raison d'imprécisions dans les mesures, la réaction ne se terminant pas ou une disponibilité limitée de l'un des réactifs. h2> Le rendement théorique
Un calcul de stœchiométrie permet de déterminer le rendement théorique d'une réaction particulière. L'équation de réaction est d'abord équilibrée, puis les réactifs et les produits de réaction sont exprimés en moles de chaque substance. Une conversion en gramme par mole donne les poids.
Par exemple, l'hydrogène gazeux et l'oxygène gazeux réagissent pour former de l'eau. L'équation non équilibrée est H 2 + O 2 = H 2O, l'équation montrant que les gaz hydrogène et oxygène existent sous la forme de molécules à deux atomes. L'équation est déséquilibrée car il n'y a qu'un seul atome d'oxygène à droite et deux à gauche. L'équation équilibrée correspondante est 2H 2 + O 2 = 2H 2O. Exprimer l'équation équilibrée en moles signifie que deux moles d'hydrogène gazeux et une mole d'oxygène gazeux réagissent à former deux moles d'eau. La conversion en grammes en utilisant les poids atomiques en grammes d'un tableau périodique des éléments donne les poids suivants: une mole d'hydrogène gazeux: 2 g, une mole d'oxygène gazeux: 32 g et une mole d'eau: 18 g. Selon l'équation en grammes, 4 grammes d'hydrogène réagissent avec 32 grammes d'oxygène pour former 36 grammes d'eau, ce qui est le rendement théorique de cette réaction. Le pourcentage de rendement En réalité réactions, le rendement réel est généralement inférieur au rendement théorique. Les poids des réactifs peuvent ne pas être exactement équilibrés, de sorte que les produits de réaction sont moins nombreux. La réaction peut ne pas utiliser tous les réactifs car, en tant que gaz, une partie est perdue dans l'air. Parfois, les réactifs ont des impuretés qui provoquent l'arrêt de la réaction, et parfois le produit de la réaction empêche la réaction complète. Pour toutes ces raisons, on produit moins de produit que le maximum théorique. Lorsque le poids réel du produit de la réaction est inférieur à la valeur théorique, le résultat peut être exprimé en pourcentage. Le poids réel divisé par le poids théorique multiplié par 100 donne le pourcentage de rendement de la réaction. Dans la réaction de l'hydrogène et de l'oxygène, le poids théorique du produit de réaction pour 4 grammes d'hydrogène et 32 grammes d'oxygène était de 36 grammes d'eau. Mais dans une réaction réelle, si 4 grammes d'hydrogène brûle dans l'air, la quantité d'eau produite pourrait être seulement de 27 grammes. En divisant la valeur réelle de 27 grammes par la valeur théorique de 36 grammes et en multipliant par 100 donne 75 pour cent, le pourcentage de rendement pour cette réaction.
