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    Quel est le facteur de conversion dans presque tous les calculs de stœchiométrie?

    Le facteur de conversion gram-par-mole en stoechiométrie est presque toujours présent, et il permet aux chimistes de prédire quels poids de matériaux sont nécessaires pour une réaction chimique. Par exemple, si l'acide chlorhydrique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour produire du sel et de l'eau, les calculs stoechiométriques permettent de prédire combien d'acide et de base sont nécessaires pour ne laisser ni sel ni eau dans la solution produite. Les calculs commencent avec des moles de chaque substance, et les facteurs de conversion changent les moles en poids.

    TL; DR (trop long; n'a pas lu)

    La stoechiométrie permet aux chimistes d'utiliser le gramme- facteur de conversion par mole pour calculer la quantité de chaque réactif nécessaire dans une réaction chimique. Selon la loi de conservation de la masse, les réactions chimiques sont équilibrées, avec le même nombre d'atomes de chaque élément entrant dans une réaction que l'on trouve dans les produits de la réaction. Le facteur de conversion en grammes par mole peut être utilisé pour prédire quelle quantité de chaque matériau est nécessaire pour qu'il n'en reste aucun et quelle quantité de chaque produit de réaction résultera de la réaction.

    La loi de conservation de Messe

    Selon la loi de conservation de la messe, proposée pour la première fois par le chimiste français du XVIIIe siècle Antoine Lavoisier, la masse n'est ni créée ni détruite dans une réaction chimique. Cela signifie que le nombre d'atomes de chaque élément entrant dans une réaction chimique est toujours le même que celui des atomes dans les produits de réaction. En conséquence, les réactions chimiques sont équilibrées, avec un nombre égal d'atomes de chaque côté, même si elles peuvent être combinées différemment pour former des composés différents. Par exemple, lorsque l'acide sulfurique, H 2SO 4, réagit avec de l'hydroxyde de sodium, NaOH, l'équation chimique déséquilibrée est H 2SO 4 + NaOH = Na 2SO 4 + H 2O, produisant du sulfate de sodium et de l'eau. Il y a trois atomes d'hydrogène sur le côté gauche de l'équation mais seulement deux sur le côté droit. Il y a un nombre égal d'atomes de soufre et d'oxygène, mais un atome de sodium sur le côté gauche et deux sur le côté droit.

    Pour obtenir une équation équilibrée, un atome de sodium supplémentaire est nécessaire. oxygène supplémentaire et atome d'hydrogène. Cela signifie qu'il y a maintenant deux molécules d'eau sur le côté droit et l'équation est équilibrée comme H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O. L'équation adhère à la loi de conservation de la masse.

    Utiliser le facteur de conversion de Gram-per-Mole

    Une équation équilibrée est utile pour montrer combien d'atomes sont nécessaires dans une réaction chimique, mais il ne dit pas quelle quantité de chaque substance est nécessaire ou quelle quantité est produite. L'équation équilibrée peut être utilisée pour exprimer la quantité de chaque substance en moles, moles de toute substance ayant le même nombre d'atomes. Par exemple, lorsque le sodium réagit avec l'eau, la réaction produit de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène. . L'équation chimique déséquilibrée est Na + H 2O = NaOH + H 2. Le côté droit de l'équation a un total de trois atomes d'hydrogène parce que la molécule de gaz d'hydrogène est composée de deux atomes d'hydrogène. L'équation équilibrée est 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2.

    Cela signifie que deux moles de sodium avec deux moles d'eau produiront deux moles d'hydroxyde de sodium et une mole d'hydrogène gazeux . La plupart des tableaux périodiques donnent les grammes par mole pour chaque élément. Pour la réaction ci-dessus, on trouve le sodium: 23, l'hydrogène: 1 et l'oxygène: 16. L'équation en grammes indique que 46 grammes de sodium et 36 grammes d'eau réagiront pour former 80 grammes d'hydroxyde de sodium et 2 grammes d'hydrogène. Le nombre d'atomes et le poids sont les mêmes des deux côtés de l'équation, et les facteurs de conversion grammes par mole peuvent être trouvés dans tous les calculs stoechiométriques impliquant le poids.

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