Les formules chimiques vous disent les atomes constitutifs de n'importe quelle molécule, et si vous comprenez comment ils fonctionnent, vous pouvez facilement trouver la formule de n'importe quel produit chimique. L'acide sulfurique n'a jamais été observé dans une solution liquide, mais a été trouvé comme un gaz. Beaucoup de gens le confondent avec l'acide sulfurique, mais c'est en fait un produit chimique distinct avec une formule différente. Il a la formule chimique H 2SO 3. TL; DR (trop long; n'a pas lu) La formule chimique de l'acide sulfureux est H 2SO 3, et il a une masse de formule de 82. La formule pour l'acide sulfurique Une formule chimique énumère les éléments individuels dans chaque molécule et combien de chacun les compose . Ils utilisent les symboles standard pour les éléments et incluent un indice qui indique le nombre d'atomes de chacun dans la molécule finale. Par exemple, H 2O est de l'eau, composée d'un atome d'oxygène (O) et de deux atomes d'hydrogène (H). L'acide sulfureux a la formule H 2SO 3. Cela signifie qu'il contient deux atomes d'hydrogène (H), un atome de soufre (S) et trois atomes d'oxygène (O). La structure de la molécule a l'atome de soufre au milieu, avec les trois atomes d'oxygène qui lui sont liés, dont deux sont à simple liaison et dont l'un est à double liaison. Les deux atomes d'hydrogène se fixent sur les atomes d'oxygène à simple liaison. Trouver la masse relative de formule de n'importe quel composé en additionnant les masses atomiques relatives des éléments constitutifs. Utilisez un tableau périodique pour trouver la masse atomique relative de n'importe quel élément. Calculez la masse totale de la molécule sur la base de ceci et de la formule chimique. Pour l'acide sulfureux, il y a deux atomes d'hydrogène (masse atomique relative = 1), un de soufre (masse atomique relative = 32) et trois d'oxygène (masse atomique relative = 16), donc au total: Formule masse = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82 La masse de formule de l'acide sulfureux est donc 82. Notez que les listes de tableaux périodiques masses atomiques relatives plus précises, mais ce n'est que pour tenir compte des différents isotopes des éléments parfois trouvés nature. Dans de nombreuses situations, vous pouvez simplement arrondir ces chiffres à l'entier le plus proche.
Bien que les parties constitutives des atomes (protons, neutrons et électrons) aient chacune des masses très spécifiques en kg (protons et neutrons de l'ordre de 10 -27 kg et des électrons beaucoup plus petits à près de 10 <-30 kg) , les nombres sont si petits chimistes utilisent une méthode différente pour les décrire. Les électrons sont beaucoup plus légers que les protons et les neutrons, de sorte que leurs masses sont simplement ignorées. La masse d'un proton ou d'un neutron est fixée à 1 sur l'échelle de masse atomique relative. Cela signifie que l'hydrogène, avec un proton et un électron, a une masse atomique relative de 1.
