Si vous passez du temps dans un cours de chimie, vous devez apprendre à équilibrer les équations. Bien que cela puisse sembler une tâche fastidieuse, cela démontre une loi fondamentale de la matière. S'assurer que les deux côtés d'une équation correspondent à un niveau atomique démontre la loi de la conservation de la masse.

TL, DR (Trop long, pas lu)

Équations d'équilibrage démontre la loi fondamentale de la conservation de la masse. Il montre que vous ne pouvez pas créer ou détruire de masse dans une réaction chimique, donc la masse reste constante.

Loi fondamentale de la conservation de la masse

La loi de la conservation de la masse stipule que le total le poids d'une réaction ne peut pas changer parce que la matière ne peut pas être détruite ou créée. Lors d'une réaction chimique, la masse des réactifs et des produits doit être la même. Le nombre total d'atomes reste égal. Les éléments ne peuvent pas apparaître ou disparaître par magie dans une réaction, vous devez donc les rendre compte.

Histoire de la loi de la conservation des masses

En 1789, Antoine Lavoisier a découvert que tu ne peux pas détruire ou créer de la matière, et la loi de la conservation de la masse est née. Même s'il obtient la plus grande partie du crédit, il n'était pas le premier à découvrir ou à remarquer cette loi fondamentale dans la nature. Au cinquième siècle, le philosophe grec Anaxagoras a dit que vous ne pouvez pas créer ou détruire quoi que ce soit parce que tout est un réarrangement d'ingrédients antérieurs.

Équilibrer les équations

Pour équilibrer une équation chimique, vous faites Assurez-vous que le nombre d'atomes pour tous les éléments est le même des deux côtés - le nombre d'atomes du côté des réactifs doit correspondre à la quantité du côté du produit. Vous ne pouvez pas modifier la formule en cours en équilibrant l'équation.

Commencez le processus en comptant le nombre d'éléments de chaque côté. Ensuite, vérifiez si les deux côtés sont les mêmes. Si ce n'est pas le cas, utilisez des coefficients, qui sont des nombres devant les formules, pour les équilibrer.

Par exemple, pour équilibrer l'équation N _{2 + H 2 - > NH 3, vous devez le faire N 2 + 3H 2 - > 2NH 3, donc tous les atomes correspondent des deux côtés.}

Une réaction chimique équilibrée a le même nombre d'atomes sur les côtés réactifs et produits. Vous pouvez utiliser des coefficients pour atteindre cet équilibre, par exemple multiplier par trois et deux comme dans l'exemple.