Quand vous mettez du sucre dans une tasse d'eau et que vous remuez le mélange, le sucre se dissout. Il est peu probable que le sucre s'évapore de la solution d'eau parce qu'il s'agit d'un exemple de soluté non volatil. D'autre part, les solutés volatils tels que les huiles essentielles mélangées à l'eau peuvent facilement s'évaporer et devenir un gaz. Un moyen facile de distinguer les solutés volatils et non volatils est leur odeur. Le sucre dans votre tasse d'eau n'a pas un arôme facile à détecter, tandis que l'huile essentielle de citron peut remplir la pièce avec son parfum.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Un soluté non volatil ne produit pas de pression de vapeur dans une solution, ce qui signifie que le soluté ne peut pas s'échapper de la solution.

Solutés non volatils

Une solution typique soluté. L'eau est l'un des solvants les plus communs, et vous pouvez étudier comment les différents solutés agissent en elle. Par exemple, les solutés non volatils ne s'évaporent pas et deviennent un gaz. Ils ont une faible pression de vapeur, mais leur point d'ébullition a tendance à être élevé.

Solutés volatils vs. non volatils

La volatilité se réfère à la facilité avec laquelle un soluté peut devenir une vapeur ou un gaz. En général, une substance dont le point d'ébullition est inférieur à 100 degrés Celsius (212 degrés Fahrenheit) est volatile, ce qui signifie qu'elle peut se vaporiser. Les substances avec des points d'ébullition plus élevés ne sont pas volatiles.

Vous pouvez augmenter la température de la tasse d'eau avec du sucre mélangé jusqu'à ce que le solvant ou l'eau s'évapore. Cependant, les molécules de sucre ou le soluté ne deviennent pas un gaz. En revanche, lorsque vous chauffez l'huile essentielle de citron mélangée à de l'eau, les molécules de soluté s'évaporent. C'est une autre différence fondamentale entre les solutés volatils et non volatils. Les impuretés créent une vapeur contenant à la fois des molécules dissolvantes et des molécules solubles, tandis que les vapeurs des molécules non volatiles n'ont qu'un solvant.

Impuretés volatiles et non volatiles
Les impuretés non volatiles peuvent augmenter le point d'ébullition de la solution. Si vous ajoutez des substances supplémentaires à la tasse d'eau et de sucre, il faudra plus d'effort pour atteindre le point d'ébullition. Cela se produit parce qu'il y a moins de molécules d'eau libre qui peuvent s'évaporer, et la pression de vapeur partielle de l'eau diminue. Alternativement, les impuretés volatiles peuvent abaisser le point d'ébullition de la solution si elles ne réagissent pas avec la solution. Cependant, si les impuretés volatiles ont une réaction, il est alors plus difficile de prédire le point d'ébullition, car la réaction peut soit augmenter ou diminuer.