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    Comment calculer la solubilité molaire de KSP?

    Certains solutés se dissolvent plus facilement que d'autres dans un solvant tel que l'eau, et les chimistes ont défini une quantité appelée le produit de solubilité (K sp) pour le quantifier. C'est le produit des concentrations d'ions en solution lorsque la solution a atteint l'équilibre et que le solide ne se dissoudra plus. Bien que K sp ne soit pas la même chose que la solubilité du solide dissolvant, il est apparenté, et vous pouvez facilement déduire la solubilité de K sp. Pour ce faire, vous devez connaître l'équation de dissociation du solide, qui vous indique combien d'ions le solide produit lorsqu'il se dissout.

    Comment sont liés le Ksp et la solubilité?
    Les composés ioniques sont ceux qui se dissolvent dans l'eau. Ils se cassent en ions positifs et négatifs, et la solubilité du solide d'origine est la quantité de solide qui va se dissoudre. Il est exprimé en moles /litre ou en molarité.

    Le produit de solubilité K sp, d'autre part, est un rapport des produits des concentrations des ions à celui du solide d'origine lorsque la solution atteint l'équilibre. Si un solide AB se divise en ions A + et B - en solution, l'équation est AB < = > A + + B - et le produit de solubilité est Ksp = [A +] [B -] /{AB}. Le solide AB non dissous obtient une concentration de 1, de sorte que l'équation pour le produit de solubilité devient K sp = [A +] [B-]

    En général, le produit de solubilité d'un composé A xB y qui se dissout selon l'équation A xB y < = > xA + + yB - est K sp = [A +] x [B -] y

    Il est donc important de connaître l'équation de dissociation avant de pouvoir calculer K sp. Le produit de solubilité ne possède aucune unité associée, mais lors de la conversion en solubilité, vous utilisez des unités de molarité.

    Procédure de conversion de Ksp en solubilité

    Quand vous avez le produit de solubilité pour un composé ionique. Vous pouvez calculer la solubilité du composé tant que vous connaissez l'équation de dissociation. La procédure générale est la suivante:

    Ecrire l'équation d'équilibre et que pour Ksp

    Pour l'équation générale A mB n < = > mA + + nB -, l'expression pour Ksp est

    K sp = [A +] m [B -] n

    Assigner une variable

    Laisser la quantité de soluté qui se dissout être x. Chaque mole de soluté se dissout dans le nombre d'ions composants indiqués par les indices dans la formule chimique. Ceci met un coefficient devant le x et élève x multiplié par ce coefficient à la même puissance. L'équation pour K sp devient:

    K sp = (nx) n • (mx) m

    Résoudre pour x

    La variable x vous dit combien de moles de soluté vont se dissoudre, ce qui est sa solubilité.

    Exemples de calculs

    1. Le sulfate de baryum a un produit de solubilité (K sp) de 1,07 x 10 -10. Quelle est sa solubilité?

    L'équation de dissociation du sulfate de baryum est BaSO 4 (s) < = > Ba 2+ + SO 4 2 -

    K sp = [Ba 2 +] [SO 4 2 -]

    Une mole de soluté produit une mole d'ions baryum et une mole d'ions sulfate. En laissant la concentration de sulfate de baryum se dissoudre être x, on obtient: K sp = x 2, donc x = racine carrée (K sp).

    Solubilité = racine carrée ( 1,07 x 10- 10) = 1,03 x 10 -5 M

    1. La Ksp de l'hydroxyde d'étain est de 5,45 x 10 -27. Quelle est sa solubilité?

    L'équation de dissociation est: Sn (OH) 2 (s) < = > Sn 2+ + 2OH¯

    K sp est [Sn 2+] [OH¯] 2

    Affecter la solubilité molaire de Sn ( OH) 2 la variable x, vous pouvez voir que [Sn 2+] = x et [OH¯] = 2x. En d'autres termes, chaque mole de soluté produit deux moles d'ions OH - pour chaque mole d'ions Sn 2+. L'équation pour Ksp devient:

    K sp = 5.45 x 10 -27 = (x) (2x) 2 = 4x 3

    Résoudre pour que x trouve la solubilité à 1.11 x 10¯ 9 M.

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