Pour calculer l'énergie de liaison dans une réaction chimique, vous inspectez l'équation de réaction et additionnez les énergies dans les liaisons des molécules pour les produits et les réactifs. Le calcul révèle si la réaction est exothermique (dégage de la chaleur) ou endothermique (absorbe la chaleur).

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Pour calculer l'énergie de liaison dans un produit chimique réaction, inspecter l'équation de réaction, et additionner les énergies dans les liaisons des molécules pour les produits et les réactifs.

Créer et briser des liens

Les atomes sont plus stables et occupent des états d'énergie plus bas collé ensemble. En calculant les énergies de liaison, rappelez-vous que l'énergie du côté gauche de l'équation sert à briser les liaisons des molécules réactives, et que l'énergie du côté droit provient de l'énergie libérée par la formation de liaisons dans les molécules du produit. > Trouver l'énergie de Bond

Pour calculer l'énergie de liaison, examinez l'équation de la réaction chimique qui vous intéresse. Notez les éléments impliqués dans la réaction et les liens qui les unissent. Regardez les liens dans un tableau des énergies de liaison et notez chacun des deux côtés de l'équation. Notez également si le lien est simple, double ou triple. Par exemple, voici l'équation de la combustion du méthane:

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

Sur le côté gauche de l'équation, vous avez 4 liaisons hydrogène-carbone (simples) et 2 liaisons oxygène-oxygène (double). Le côté droit a 4 liaisons oxygène-hydrogène (simples) et 2 liaisons carbone-oxygène (doubles). D'après un tableau, vous pouvez constater que chaque liaison hydrogène-carbone représente 413 KJ /Mol, oxygène-oxygène 495 KJ /Mol, oxygène-hydrogène 467 KJ /Mol, et carbone-oxygène 358 KJ /Mol. >

Calculez l'énergie de liaison

Pour votre équation de réaction, multipliez le nombre de liaisons par les énergies de liaison:
(4) Liaisons carbone-hydrogène à 413 KJ /Mol = 1 652 KJ /Mol. br> (2) Liaisons oxygène-oxygène (doubles liaisons) à 495 KJ /Mol = 990 KJ /Mol. (4) Liaisons oxygène-hydrogène à 467 KJ /Mol = 1868 KJ /Mol. Liaisons carbone-oxygène (doubles liaisons) à 799 KJ /Mol = 1598 KJ /Mol.

Endothermique ou Exothermique?

Pour voir si la réaction est endothermique ou exothermique, additionner les énergies pour les deux côtés, et les comparer. Le côté gauche a 1 652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol = 2 642 KJ /Mol. Le côté droit a 1 868 KJ /Mol + 1 598 KJ /Mol = 3 466 KJ /Mol. L'énergie nécessaire pour briser les liens du côté gauche de l'équation est inférieure à l'énergie dégagée en faisant les liens du côté droit. Par convention, 2 642 KJ /Mol - 3 466 KJ /Mol = -824 KJ /Mol. Le nombre négatif signifie que l'énergie quitte la réaction sous forme de chaleur. Puisque le total est un nombre négatif, la réaction est exothermique. Si le nombre était positif, la réaction serait endothermique.