Plus de 99,9% de la masse d'un atome réside dans le noyau. Les protons et les neutrons au centre de l'atome sont environ 2000 fois plus lourds que les électrons en orbite autour de lui. Parce que les électrons sont si légers en comparaison, ils ne représentent qu'une minuscule fraction d'un pour cent du poids total de l'atome.
TL, DR (Trop long, pas lu)
La plupart des La masse d'un atome est située dans le noyau.
Les masses des particules
Les atomes individuels ont des masses extrêmement petites, et il s'ensuit que les particules qui composent un atome ont des masses encore plus petites. Un proton, par exemple, pèse 1,673 x 10 -24 g. Le neutron est légèrement plus lourd à 1,675 x 10 -24 g. Un électron est beaucoup plus léger, à 9,11 x 10 -28 g. Particules: Combien et où Les atomes électriquement neutres ont un nombre égal de protons et d'électrons. La charge sur chaque électron est la même que sur le proton, bien que de signes opposés. Les protons ont une charge positive; les électrons sont négatifs. Le nombre de neutrons est un peu plus difficile à définir car il peut être différent même pour des atomes du même élément. Par exemple, le carbone-12 a six protons et six neutrons; le noyau de carbone 14 radioactif a six protons et huit neutrons. Les atomes ont la plus grande partie de leur masse dans le noyau non seulement parce que les protons et les neutrons sont plus lourds que les électrons, mais aussi parce que les protons et les neutrons sont deux fois plus nombreux que les électrons. > Les atomes d'un même élément peuvent avoir différents nombres de neutrons. Les chimistes appellent ces isotopes d'atomes apparentés. Le nombre d'isotopes varie pour chaque élément. L'étain est le champ d'isotope avec 63, tandis que l'hydrogène a le moins - trois. Les chimistes déterminent la masse de chaque isotope en comptant les protons et les neutrons. Ils ignorent les électrons parce que leur masse est si petite en comparaison. Par commodité, les chimistes ont développé l'unité de masse atomique (AMU) pour mesurer le poids atomique. Il est défini comme 1/12 de la masse de l'atome de carbone-12, de sorte que la masse atomique du carbone-12 est 12. En raison de la légère différence dans les masses du proton et du neutron, ainsi que pour d'autres raisons, le Les masses atomiques pour la plupart des autres éléments et isotopes ne donnent pas de nombres entiers. Masse atomique moyenne Quand vous recherchez la masse atomique pour un élément du tableau périodique, le nombre que vous voyez est la moyenne de tous les isotopes de l'élément. La moyenne est ajustée pour l'abondance relative de chaque isotope. En conséquence, les isotopes rares ont un effet plus faible, et les plus courants ont un effet plus important sur la moyenne. Par exemple, la masse atomique moyenne indiquée pour le carbone n'est pas exactement 12 mais 12,01. Les isotopes plus lourds tels que le carbone-13 et le carbone-14 existent en quantités minuscules qui augmentent légèrement la masse moyenne. Numéro atomique Pour chaque élément du tableau périodique, le nombre sur le dessus de le symbole de l'élément est le numéro atomique. C'est simplement le nombre de protons pour l'élément. Contrairement à la masse atomique, le nombre atomique est le même pour chaque isotope et est toujours un nombre entier.
