Un acide tire ses caractéristiques des atomes d'hydrogène de ses molécules. Les acides forts ont des atomes d'hydrogène faiblement liés, et les molécules se séparent facilement d'eux en solution. Combien de ces atomes d'hydrogène se dissocient et forment des ions hydrogène détermine la force d'un acide. Les acides forts perdent la plupart ou la totalité de leurs atomes d'hydrogène dans une solution aqueuse et forment des ions H _{3O avec une charge positive. Le reste de la molécule d'acide forme un ion séparé avec une charge négative.}

TL: DR (trop long, pas lu)

Pour les acides forts, la plupart ou la totalité des faibles les atomes d'hydrogène dans leurs molécules forment des ions hydrogène dans une solution aqueuse. Les acides faibles restent principalement ensemble sous forme de molécules, et seuls quelques uns de leurs atomes d'hydrogène forment des ions. Les ions hydrogène positifs et les ions négatifs correspondants du reste de la molécule d'acide donnent leurs principales caractéristiques aux acides.
Les acides forts et comment se dissocient-ils Les acides les plus puissants couramment disponibles sont l'acide chlorhydrique, HCl, et l'acide sulfurique, H _{2SO 4. La liaison entre les atomes d'hydrogène et de chlore de l'acide chlorhydrique est suffisamment faible pour que tous les atomes d'hydrogène se dissocient des atomes de chlore lorsque l'acide se dissout dans l'eau. Les atomes d'hydrogène dans les molécules d'acide chlorhydrique ont perdu leurs électrons uniques aux atomes de chlore dans la réaction chimique qui a formé le composé d'acide chlorhydrique. En conséquence, les atomes d'hydrogène forment des ions avec une charge plus un, et les atomes de chlore forment des ions avec une charge de moins un. De même, les atomes d'hydrogène de la molécule d'acide sulfurique ont perdu leurs électrons dans le produit chimique réaction qui a formé l'acide sulfurique. Ils sont également faiblement maintenus et se dissocient des SO 4 atomes pour former deux ions hydrogène avec une charge plus un. Les SO 4 atomes forment un ion sulfate négatif avec une charge de moins deux.}

Comment les bases fortes se dissocient

Où les ions hydrogène des acides forts se dissocient dans l'eau et donnent la solution caractéristiques d'un acide, l'ion hydroxyde joue le même rôle pour les bases fortes. L'hydroxyde de sodium, le NaOH et l'hydroxyde de calcium, Ca (OH) _{2, sont des exemples de bases fortes qui se dissocient complètement dans l'eau. L'ion OH faiblement retenu avec une charge de moins un se dissocie de l'ion sodium avec une charge de plus un ou l'ion calcium avec une charge de plus deux. Le grand nombre d'ions OH dans l'eau donne à la solution les caractéristiques d'une base forte.}

Quand les acides forts et les bases fortes réagissent

Parce que les acides forts et les bases se dissocient complètement dans l'eau, ils peuvent neutraliser l'un l'autre et produire un sel stable. Si les proportions correctes d'un acide et d'une base sont mélangées lentement, les ions hydrogène H avec une charge positive se combinent avec les ions hydroxydes OH chargés négativement pour former de l'eau. Les autres parties des molécules dissoutes dans l'eau se combinent pour former un sel. Par exemple, si l'on ajoute lentement de l'hydroxyde de sodium à l'acide chlorhydrique, les ions OH de l'hydroxyde de sodium se combinent avec les ions H de l'acide chlorhydrique. acide pour former de l'eau. Les ions sodium se combinent avec les ions chlore pour former du chlorure de sodium ou du sel de table. En raison de la force de l'acide et de la base, tous leurs ions se sont dissous, et tous combinés pour former de l'eau. Des acides forts et des bases fortes peuvent complètement se neutraliser.